|
|
Статьи Соросовского Образовательного журнала в текстовом формате
Рассмотрены современные представления о механизме фотосинтетической ассимиляции СО2 и возможном участии ионов HCO3- в фотосинтетическом переносе электрона.
УГЛЕКИСЛОТА КАК СУБСТРАТИ КОФАКТОР ФОТОСИНТЕЗА
В. В. КЛИМОВ
Пущинский государственный университет
ВВЕДЕНИЕ
Фотосинтез растений заключается в преобразовании и запасании солнечной энергии, в результате которого из простых веществ - CO2 и H2O - синтезируются углеводы и выделяется кислород (см. уравнение (1), а также статьи, посвященные фотосинтезу [1-4]). Следовательно, углекислота - основной субстрат (то есть исходный материал) фотосинтеза:
CO2 + H2O
1/6(C6H12O6) + O2 + 114 ккал/моль.
В то же время, как следует из уравнения (2), те же самые соединения - углекислота и вода - могут вступать в другую реакцию - образование угольной кислоты H2CO3 , которая, в свою очередь, может диссоциировать с образованием ионов (бикарбоната) или (карбоната)
CO2 + H2O H2CO3 H+ +
2H+ +
Принципиальное различие этих двух путей взаимодействия CO2 с водой состоит в том, что реакция (1) идет только под действием света и для ее осуществления требуется сложнейший фотосинтетический аппарат, преобразование и запасание световой энергии в котором приводят к переносу электронов (е) от воды к CO2 , которая переходит в состав первичных сахаров. Запасаемая при этом энергия - основа фотоавтотрофии (то есть питания за счет энергии света) всей биосферы [1-6]. Как отмечалось ранее [2], использование продуктов фотосинтеза состоит в медленном, поэтапном "сжигании" органического материала в процессе дыхания, для чего также требуется сложный биохимический аппарат.
Реакция (2) - результат прямого взаимодействия CO2 с H2O, она протекает самопроизвольно, и ее направление (сдвиг в сторону образования диссоциированных или недиссоциированных продуктов) зависит от соотношения их исходных концентраций. Как следует из уравнения реакции (2), соотношение между концентрациями H2CO3 , и зависит от концентрации ионов H+, то есть от рН среды. При подкислении среды химическое равновесие сдвигается в сторону образования H2CO3 и CO2 , тогда как при подщелачивании CO2 и H2CO3 переходят в ионные формы угольной кислоты. Величина рК (рН, при котором лишь 50% угольной кислоты находится в диссоциированной форме) составляет 6,4 для первой ступени диссоциации (образование бикарбоната), то есть лежит в области физиологических значений рН. Вторая ступень диссоциации - образование - характеризуется рК, равной 10,2. Вследствие этого щелочные растворы представляют собой эффективный поглотитель CO2 из атмосферы, тогда как при низких значениях рН обычно проводят удаление CO2 (а следовательно, и H2CO3 , и , и ) из водных растворов.
Установление химического равновесия в реакциях (2) достигается значительно быстрее, если в среде присутствуют катализаторы или (в случае живых организмов) специальный фермент, получивший название карбоангидразы. Ниже более подробно рассмотрены пути вовлечения в процесс фотосинтеза как СО2 , так и продуктов ее взаимодействия с водой.
ФОТОСИНТЕТИЧЕСКАЯ АССИМИЛЯЦИЯ СО2 (ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ ПЕНТОЗОФОСФАТНЫЙ ЦИКЛ)
В настоящее время твердо установлено, что, несмотря на множественность форм углекислоты в водном растворе СО2 , в процесс фотосинтеза вовлекается именно СО2 . Как уже отмечалось, в отличие от реакции образования Н2СО3 , и из СО2 в процессе фотосинтеза происходит восстановление СО2 до уровня первичных сахаров, обычно обозначаемых формулой СН2О, которое можно описать уравнением
СО2 + 4е + 4Н+ (СН2О) + Н2О
Этот процесс обеспечивается сложным циклом энзиматических реакций, который получил название восстановительный пентозофосфатный цикл или цикл Кальвина (по имени его открывателя лауреата Нобелевской премии Мельвина Кальвина). Восстановление СО2 в цикле Кальвина относится к темновому этапу фотосинтеза и осуществляется за счет энергии аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) и восстановленного никотинамидадениндинуклеотида (НАДФН), получаемых в результате преобразования и запасания энергии света в фотосинтетической мембране. При этом на ассимиляцию одной молекулы СО2 расходуются две молекулы НАДФН и три молекулы АТФ.
Фиксация СО2 и ее восстановление в цикле Кальвина обычно представляют как процесс, включающий четыре основные стадии.
Карбоксилирование. На этом этапе СО2 присоединяется к рибулозобисфосфату (РуБФ) - пятиуглеродному сахару, рибулозе, предварительно фосфорилированной по обоим концевым атомам углерода. Получаемое нестабильное шестиуглеродное соединение расщепляется с образованием двух трехуглеродных молекул фосфоглицериновой кислоты (ФГК):
Эта реакция катализируется водорастворимым ферментом, получившим название рибулозобисфосфат-карбоксилаза-оксигеназа (RUBISCO).
Чрезвычайная важность этого этапа фотосинтеза для биосферы подтверждается тем, что RUBISСO - самый распространенный фермент на планете. Его общее количество на Земле составляет около 10 млн т, или около 20 кг на каждого жителя Земли. С участием этого фермента за счет энергии солнечного света фотосинтезирующие организмы Земли ежегодно ассимилируют около 200 млн т СО2 , превращая ее в органические соединения, используемые всеми живыми организмами планеты. RUBISСO - сложный фермент с общей молекулярной массой около 500 000, состоящий из восьми больших (с молекулярной массой около 53 000) и восьми маленьких (с молекулярной массой 13 000) белковых субъединиц [4, 5].
Стадия восстановления. Фосфоглицериновая кислота, образующаяся в результате присоединения двуокиси углерода к рибулозобисфосфату, - это органическая кислота, энергетический уровень которой находится ниже энергетического уровня сахаров, и ее превращение в трехуглеродный сахар (триозофосфат) происходит только за счет энергии АТФ и НАДФН. Эта энергия получила название "ассимиляционной силы". Стадию восстановления ФГК до уровня трехуглеродного сахара - триозофосфата (фосфоглицеральдегида) можно представить в виде уравнения:
где АДФ и Pi -продукты гидролиза, АТФ - соответственно аденозиндифосфат и неорганический фосфат, а НАДФ+ - окисленный никотинамидадениндинуклеотид.
Эта стадия включает в себя два этапа, на первом из которых к молекуле фосфоглицериновой кислоты присоединяется фосфат молекулы АТФ, а на втором происходит восстановление за счет НАДФН. При этом энегия восстановления НАДФН используется на превращение СООН-группы ФГК в альдегидную группу триозофосфата. АТФ расходуется в качестве дополнительного источника энергии, необходимой для протекания этой реакции. Восстановление ФГК до триозофосфата - единственная восстановительная стадия цикла Кальвина, в которой используется НАДФН, накапливаемый в результате фотохимической стадии фотосинтеза, и на этом часть реакций, связанных с запасанием энергии света при фотосинтезе, можно считать завершенной. Последующие стадии цикла Кальвина необходимы для того, чтобы регенерировать, привести в исходное состояние акцептор СО2 - рибулозобисфосфат, который мог бы вновь участвовать в фиксации СО2 (стадия регенерации), а получаемый при этом трехуглеродный сахар мог бы превратиться в более сложные сахара, аминокислоты, жиры (стадия синтеза продуктов).
Стадия регенерации. Основной итог этой стадии состоит в том, что пять молекул триозофосфата (что соответствует 15 атомам углерода) подвергаются перегруппировке, в результате которой образуются три молекулы рибулозофосфата (РуФ), что можно описать в следующем виде:
5С3 3С5 ,
где С3 и С5 - соответственно трех- и пятиуглеродные соединения. Этот процесс представляет сложную цепь превращений фосфорилированных сахаров, состоящих из трех, четырех, пяти, шести и семи атомов углерода, что в общем виде показано как стадия III на рис. 1. Получающийся при этом рибулозофосфат переходит в результате использования еще одной молекулы АТФ в рибулозобисфосфат, который вновь может быть использован для фиксации СО2 .
Стадия синтеза продуктов. Как показано на рис. 1, вовлечение трех молекул СО2 в восстановительный пентозофосфатный цикл приводит к образованию шести молекул триозофосфата (С3), из которых пять молекул С3 используются для регенерации РуБФ (С5), а одна покидает цикл и используется на синтез сахарозы, крахмала, а также аминокислот, жиров и других органических соединений. Таким образом, все три молекулы СО2 , поступившие в цикл, покидают его в виде первичного сахара - триозофосфата, а цикл остается готовым к восприятию новых молекул СО2 .
Важно отметить, что в зависимости от условий выращивания соотношение между конечными продуктами фотосинтеза может меняться, что может быть использовано для направленного синтезирования большего или меньшего количества сахаров, жиров, аминокислот. У некоторых растений (к которым относится, например, кукуруза) фиксация СО2 происходит не только в реакциях цикла Кальвина, но и путем включения СО2 в соединения, содержащие четыре атома углерода. Интересно, что при этом СО2 используется в виде , что позволяет осуществлять эту реакцию даже при недостатке СО2 . Этот путь используется как "СО2-концентрирующий механизм", поскольку полученное четырехуглеродное соединение может вновь распадаться на трехуглеродный продукт и СО2 , которая может быть использована в цикле Кальвина.
УГЛЕКИСЛОТА - КОФАКТОР ФОТОСИНТЕТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Более 40 лет назад было отмечено, что даже на выделенных из фотосинтезирующих организмов структурах, не способных к фотосинтетической ассимиляции СО2 , удаление СО2 из среды приводит к замедлению фотосинтетического транспорта электронов, который восстанавливается при добавлении в среду бикарбоната, вследствие чего этот эффект получил название "бикарбонатный эффект". Было показано, в частности, что при отсутствии бикарбоната практически полностью подавляется процесс фотосинтетического выделения кислорода не только у хлоропластов, но и у субхлоропластных фрагментов, содержащих лишь фотосистему 2, которая ответственна за процесс окисления воды и выделения кислорода (подробно описанный в [3]). В связи с этим был сделан вывод о том, что бикарбонат служит в качестве кофактора реакций, приводящих к ферментативному окислению воды. (Кофактором обычно называют определенные химические группы небелковой природы, присутствие которых необходимо для проявления активности фермента, или дополнительные белки, необходимые для протекания данного биохимического процесса.) В конце 70-х годов была предложена изящная гипотеза вовлечения СО2 и бикарбоната в процесс фотосинтетического окисления воды. Согласно этой гипотезе, окисление воды в Mn-содержащем ферментативном центре фотосистемы 2 происходит не в виде Н2О или ОН-, а в виде продукта ее соединения с СО2 , то есть в виде . По этой гипотезе, СО2 вступает в реакцию с Н2О, а молекула , полученная в результате диссоциации Н2СО3 , окисляется Mn-содержащим энзиматическим центром водоокисляющего комплекса. Это приводит к выделению молекулы О2 (продукта окисления воды) и освобождению молекулы СО2 , которая может вовлекать новые молекулы воды в процесс окисления. Таким образом, молекула СО2 служит посредником между Н2О и энзиматическим водоокисляющим центром. Было, однако, показано (с использованием изотопа кислорода 18О), что изотопный состав выделяющегося О2 во всех случаях соответствует изотопному составу кислорода воды, а не независимо от того, был ли 18О включен в или Н2О. Эти результаты, а также полученные примерно в то же время данные о том, что эффект бикарбоната на фотосинтетическое выделение кислорода связан с необходимостью бикарбоната для функционирования акцепторной, а не донорной стороны фотосистемы 2, привели к выводу о том, что бикарбонат не участвует непосредственно в процессе фотосинтетического окисления воды.
Было установлено, что удаление из хлоропластов или целых клеток зеленых растений СО2 / блокирует перенос электронов между первичным и вторичным акцепторами электрона фотосистемы 2 (QA и QB), имеющими пластохиноновую природу [5, 6] (рис. 2). Это достигается с помощью продувания среды, в которую погружены фотосинтетические объекты, газом, не содержащим СО2 , или путем добавления формиата или других ионов - антагонистов на местах его возможного связывания. При этом достигается эффект, сходный с действием известных гербицидов - ингибиторов переноса электрона фотосистемы 2 - диурона и атразина [5, 6]. Ингибиторный эффект обработок, вызывающих удаление бикарбоната из образца, полностью устранялся при добавлении бикарбоната, причем действие бикарбоната было высокоспецифичным, то есть характерным только для бикарбоната: никакие другие анионы не вызывали подобного эффекта.
В последние несколько лет было показано также, что непосредственным местом связывания (лигандирования) ионов в фотосистеме 2 можно считать катионы двухвалентного железа, функционирующего между акцепторами электрона QA и QB (рис. 2). Ионы Fe2 + связаны с реакционным центром фотосистемы 2, и их роль состоит в способствовании переноса электрона от восстановленного в результате фотохимической реакции QA к QB . Поскольку ионы , связываемые Fe2 +, легко вступают в реакции обмена с ионами Н+, необходимыми для протонирования дважды восстановленного QB [5, 6], то предполагается, что роль состоит в обеспечении такого протонирования.
Кроме того, в некоторых работах было показано, что в фотосистеме 2, вероятно, имеются два места связывания бикарбоната: одно из них - с железом, другое - между системой окисления воды и акцептором электрона QA . Однако и в этом случае в качестве возможного места функционирования ионов предполагался участок переноса электрона между первичным акцептором электрона - феофитином и QA .
В последние два года в наших работах было установлено, что помимо переноса электрона между QA и QB ионы бикарбоната строго необходимы и для функционирования донорного участка фотосистемы 2. Найдено, в частности, что на донорном участке ионы бикарбоната связаны менее прочно, чем на акцепторном. Вследствие этого блокирование переноса электрона на донорной стороне фотосистемы 2 достигается при довольно низких (в мкМ) концентрациях формиата, вытесняющего бикарбонат с места его связывания, тогда как для инактивирования акцепторного участка фотосистемы 2 требуются концентрации формиата 1-10 мМ (то есть в 1000 раз выше).
Было показано также, что присутствие бикарбоната особенно важно для "сборки" марганцевого комплекса, окисляющего воду, а также для устойчивости этого комплекса к действию высоких температур и других повреждающих факторов внешней среды. Был сделан вывод о том, что бикарбонат - строго необходимый компонент системы фотосинтетического окисления воды (см. рис. 2). Его необходимость в водоокисляющем комплексе может играть чисто структурную роль - предохранение от распада марганцевого центра, характеризующегося чрезвычайно низкой устойчивостью. (Известно, что система окисления воды - один из наиболее уязвимых звеньев фотосинтетического аппарата растений.) Не исключено также, что бикарбонат важен лишь для регуляции окислительно-восстановительных свойств марганцевого кластера. В нашей лаборатории недавно было показано, что образование марганец-бикарбонатных комплексов: или приводит к значительному понижению окислительных свойств марганца. Последнее свойство бикарбоната (понижать окислительный потенциал марганца), возможно, используется для более эффективного включения свободного Mn2 + в структуру водоокисляющего комплекса, поскольку известно, что первой ступенью такого включения является его фотоокисление до Mn3 + и, следовательно, присутствие бикарбоната облегчает протекание этого процесса. Для выяснения действительной роли бикарбоната в фотосинтетическом окислении воды требуются такие методы исследования, которые могли бы прямо показать наличие (или отсутствие) Mn-бикарбонатного комплекса в фотосистеме 2 и его изменение в процессе окисления воды и выделения кислорода.
В заключение нужно отметить, что необходимость присутствия бикарбоната для функционирования как донорной, так и акцепторной стороны фотосистемы 2 (наряду с вовлечением СО2 в цикл Кальвина) может быть использована для регуляции процесса фотосинтеза в целом. Так, эффективное потребление СО2 в цикле Кальвина при высокой интенсивности света может привести к значительному понижению СО2 (а следовательно, и ) в хлоропласте. Это в первую очередь вызывает подавление переноса электронов от фотосистемы 2 к фотосистеме 1, что чрезвычайно важно для сохранения фотосинтетического аппарата. Действительно, при отсутствии СО2 цикл Кальвина не потребляет продукты световой стадии фотосинтеза АТФ и НАДФН и, следовательно, восстановленные продукты фотохимических реакций, происходящих в фотосистеме 1, с большой вероятностью могут использоваться не на синтез НАДФН, а на взаимодействие с О2 , приводящее, как отмечалось ранее, к образованию активных форм кислорода, вызывающих необратимое окисление хлорофилла и других компонентов фотосинтетической мембраны.
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
1. Тихонов А.И. Трансформация энергии в хлоропластах - энергопреобразующих органеллах растительной клетки // Соросовский Образовательный Журнал. 1996. ╧ 4. С. 24-32.
2. Климов В.В. Фотосинтез и биосфера // Там же. ╧ 8. С. 6-13.
3. Климов В.В. Окисление воды и выделение молекулярного кислорода при фотосинтезе // Там же. ╧ 11. С. 9-12.
4. Кулаева О.Н. Хлоропласт и его полуавтономность в клетке // Там же. 1997. ╧ 7. С. 2-9.
5. Фотосинтез / Под ред. Говинджи. М.: Мир, 1987. Т. 1-2.
6. Холл Д., Рао К. Фотосинтез. М: Мир, 1983.
* * *
Вячеслав Васильевич Климов, профессор, доктор биологических наук, зав. лабораторией фотосинтетического окисления воды Института фундаментальных проблем биологии Российской академии наук. Область научных интересов - молекулярные механизмы преобразования и запасания световой энергии при фотосинтезе. Автор более 170 научных работ.
