/Г1 1
∙о равновсста >
попарного "равновесия фаз, эти точки соотпитствугот равновесию тр╦х фая. Равновесие большего числа фа! невозможно. Кривця равновесия двух фаз может оканчиваться в критический точке.
Для двухкомпопентных веществ система yp-iriiii (ff) геометрически соответствует условиям общего касания к кривым G(c) [рис. 2) сосуществующих
фая: точки касания определяют структуру и составы фаз, находящихся в равновесии при заданных условиях. Концентрации фал в двухфазном состоянии определяют с
ПОМОЩЬЮ К О Н О Д (1130-
тсрмич. прямых на иао-барич. сечениях, соединяющих точки фазовых границ; см. рис. 3, а). Относит, количества фяз в двухфазном состоянии определяются правилом рычага.
При фазивъм: Пь/je.rodax 2-го рода правило фну Гии-бса неприменимо, поэтому на Т≈с Д. с. такие физы не всегда разделяются двухфазными областями, в отличие от переходов 1-го года (см, рис. 2,6, выше К2).
На рис. 2 показаны участки Д. с. разных типов и соответствующие им кривые G (е). На рис. 2, а изобраяге-
Рис. 1 - Зависимость ГиСОса G ивух фни ! температуры.
энергии
,1 II ОТ
w
/jyc
1ПЛТПХ
- хим. Е,≈
, Р ≈
Рис. 2. Участки Диаграммы сое'/онния разных типов (вверху) и соответствующие им кривые С|с).
но равновесие фаз с разными структурами, на рис. 2, Ч ≈ равновесие иаоструктуриых фая с критич. точками и з о к о и ц е н т р я ц и о и н о г о п р о в р я щ е-п и я ЙГ, и расслоения Л'г; на рис. 2, и ≈ перо-ход ПОРЯДОК≈беСПОрЯДОК С ДВУМЯ КрИТИЧ. lU'lKUMU
иаоконцешрац. перехода К; (трикритич. точка, точка Ландау) и расслоения К%. Когдя фазы иы<^ют разную структуру (рис. 2, а), каждой из них соответствувт своя зависимость G(c), а в случае изоструктурных фаз (рис. 2, 6) и переходов типа порядок ≈ беспорядок (рис. 2, в) обе фазы описываются единой зависимостью С (с1) (одной кривой с «петлей» и без не╦). Знание положения линий Г0 (с) ≈ линий равных энерпш Гиббса обеих фаз одного ц того же состава (см. штриховке лииип »а рис. 2) ≈ важно в тех случаях, когда из за малой диффузионной подвижности реализуются нзоконцентрац. («без диффузионные в) превращения (см. Мартепситчое превращение, Кристаллизация]. При отсутствии пересечения линий G(c) (рис. 2, б, е при 7т>Гх,) изоконцен-трац. равновесия нет. В интервале 7у.<Г<7\', имеет место расслоение, аналогичной расслоению жидких и твердых растворов. Па рис. 2, в (7'>7д-]) на кривых С (с) имеется точка ветвления, соответствующая фазовому переходу 2-го рода.
Л В
Рис. 3. Диаграммы состояний разных типов в Т≈с: ж ≈ жидкая фаза, а, Р, о ≈ тв╦рцые фязы, t соединенно компонентов, С, D≈тройные точно, ипгентическне точки, М ≈ точни максимума и мы nepHrcitTii'ifCHaH точка.
Д. с. могут иметь разнообразную форму (рис. 3). К одному типу могут Сыть отнесены Д. с., па к-рых сохраняются неизменными число, размерность и взаимное расположение всех геом. элементов (характерных точек, линии, областей). Форма и размер отрезков линий и областей могут изменяться при сохранении типа Д. с. К характерным точкам относятся: критич, точки, точки фазовых переходов 2-го рода, трикритич. точки, точки равных концентрации с максимумом или минимумом Л/ (рис. 3, б, е, е), точки равновесия Tpiix фаз (тронные точки на Д- с. однокпмпонентного вещества), э в-т е к т н четкая F. (рис. 3, г), перитектическая Р (рис. 3d, и), м о н о т с к т и ч е с к а я (рис. 3, и) точки, точка инкоигруэитного плавления соединения J (рис. 3, а). К характс-рным точкам можно также отнести точки фазовых переходов компонентов н соединений (в последнем случае при наличии сингулярной точки Д. с. разбивается на две: см. рис. 3, ж), точки максимумов и минимумов на их кривых плавления. Ни одной Д. с. может быть неск. характер-
Рнс. 4. Эволюция иэоПарнчсскш сечений диаграммы состояний дну я компонентного вещества: а. б, в ≈ простейшие Д. с., г, д,с ≈ сложные. Пункти|)О« покаяаиымктлгтяПильныр диаграммы состояний или их участии: ж ≈ жидкая фаза, а, р ≈ тв╦рдые фазы.
<
О. 1_
∙4
611
39'
