Портал | Содержание | О нас | Авторам | Новости | Первая десятка | Дискуссионный клуб | Чат Научный форум Первая десятка "Русского переплета" Темы дня:

Мир собирается объявить бесполётную зону в нашей Vselennoy! | Президенту Путину о создании Института Истории Русского Народа. |Нас посетило 40 млн. человек | Чем занимались русские 4000 лет назад? | Кому давать гранты или сколько в России молодых ученых?

энтропия и темп-pa газа, Я ≈ универсальная газовая
постоянная, |л ≈ мол. масса газа, у = c_pjc_v ≈ отношение тепло╦мкостей при постоянных давлении и
объ╦ме), то интеграл Бсрнулди (см, Бернг/лли уравнение)
h'P/(Y- 1) РН- -"^я/2 ^ const =. H_Q
можно переписать и виде
где Jf₀=c_ffT_Q ≈ эн?палъпия торможения, адиабатного торможения. Т. о,, К, с. у_к,
1 о ≈ темп-ра определяемая
условием i;≈ с₇ или 1*к_р=с_Кр, характеризует переход дозвукового течения при и<е в сверхзвуковое течение при i->c. Н. с. выражается ф-лой
т, е. для данного газа К. с, зависит только от темп-ры адиабатного торможения Т₀. К. с. достигается в наиб, узком поперечном сечении сверхзвукового сопла, на линии тока за отсоедин╦нной от обтекаемого тела ударной волной и в др. случаях течения. КРИТИЧЕСКАЯ ТЕМПЕРАТУРА ≈ темп-pa, соот^ ветствуюшая критической точке или точке фазового перехода 2-гО рода.
КРИТИЧЕСКАЯ ТОЧКА ≈точка на диаграмме состояния веществ, соответствующая критическому состоянию, в к-ром две (или более) фазы, находящиеся в термодинамич. равновесии, становятся тождественными по своим свойствам. В частности, с приближением к критическому состоянию различия в плотности, составе и др. свойствах сосуществующих фаз, а также теплота фазового перехода и межфазное поверхностное натяжение уменьшаются, а в К. т. равны нулю.
Рис. 1. Изотермы двуокиси углерода для нескольких температур, р ≈ давление, v ≈ удельный объ╦м, К ≈ критическая точка. Сплошные линии≈инотсрмы, штриховые ≈ кривые сосуществовании жидкости и газа.
^ 70
60
50
с. см
'А
На диаграмме состояния однокомпонентной систомы существует лишь одна К. т, равновесия жидкость ≈ газ, характеризующаяся значениями к р и т и ч. т е м-п-р ы Т_с, к р и т it ч. давления р_с, критич. удельного объ╦ма и_с (см. табл. и рис, 1).
Критические параметры некоторых веществ

При темп-pax выше 7_с возможен непрерывный (без фазового превращения) переход вещества из газообразного состояния в жидкое, поэтому К. т. является конечной точкой линии двухфазного равновесия.
В К. т. соприкасаются линия двухфазного равновесия (б и п о д а л ь) и граница тормодинамич. устойчивости (с и и н о д а л ь), поэтому К. т. характеризу-
Рис. 2. Кривые равповосип жидкость ≈ пар и критическая кривая системы пропан≈ изопентли; J, 2 ≈ кривые жидкости (сплошные) и пара (пунктирные) для смесей с мольной долей изопеитана 0,206 и 0_V607; К_п, Х_и ≈ кри-
тические точки пропана и изо-пентана, К_{л 9} ≈ критические
точки
^ ₂
этих
смесей.
50 ШО
ется условием (dp/dV}_T~ (d*p/dV²)_T=0. В бинарных
(двухкомпонентных) растворах существуют линии К. т. (критич. кривые), при этом возможны не только К. т. равновесия жидкость ≈ газ (рис. 2). но и К. т. равновесия двух жидких фаз (К, т. растворимости, рис. 3), двух газовых фаз (рис. 4) или двух тв╦рдых фаз. Линии К. т. равновесия жидкость ≈ газ начинаются и окан-
10000
5000
20 40 60 3D
Хфенсла
Рис. 3. Крииан расслоения на две фазы жидкого раствора вода ≈ фенол при p = const, К ≈
верхняя критическая точка. Заштрихована область двухфазного раинопесия.
Рис. 4. Кривые фазсшого рав-шшссия газ ≈ газ в системе а:ют ≈ аммиак при высоких давлениях, К,- ≈ критические
точки.
чиваются в К. т, индивидуальных веществ. Чаще всего (в однокомпонеитыой системе всегда) расслоение на две фазы происходит при понижении тсмп-ры. Однако в растворах возможно существование нижних К. т. или даже одновременно нижних и верхних К. т. (рис. 5). К. т. растворов дополнительно характеризуются критической концентрацией х_с. К. т. любого типа в бинарных растворах определяется условием
где ц,=Ц2 ≈ Ич ≈ разность хим. потенциалов компонентов раствора, х ≈ концентрация одного па компонентов. Линии К, т. равновесия жидкость ≈ жидкость и газ ≈ газ обычно пересекаются с линиями др. фазовых равновесий. При этом К. т, равновесия двух фаз в присутствии третьей (некритич. фазы) паз. конечной критич. точкой. В многокомпонентных растворах (3 и более компонентов) существуют линии Конечных К. т. В точке , где сливаются линии конечных К. т. равновесия жидкость ≈ жидкость (в присутствии некритич. газовой фазы) и равновесия жидкость ≈ газ (в присутствии некритич. жидкой фазы), становятся
и
ш
Г
о.
523